Question

Considere a seguinte reação química: fosfato de sódio+nitrato de bário--> fosfato de bário + nitrato de sódio.
Suponha que uma solução contendo 3,50 g de fosfato de sódio é misturada com uma solução contendo 6,40 g de nitrato de bário . Com base nesses dados, assinale a alternativa errada, justifique sua resposta:
a) o nitrato de bário é o reagente limitante da reação
b) teoricamente, pode-se obter ate 4,91 g de fosfato de bário
c) a quantidade de matéria de nitrato de bário consumida é de 0,025 mol.
d) cerca de 0,0050 mol de fosfato de sódio é consumido na reação
e) ao término da reação, verifica-se a formação de aproximadamente 4,2g de nitrato de sódio

Answer 1

a) 2 Na3PO4 + 3 Ba(NO3)2 ----> 1 Ba3(PO4)2 + 6 NaNO3 ( equação balanceada)

massas molares:
Na3PO4 = 164
Ba(NO3)2 = 261,3
Ba3(PO4)2 = 601,9
NaNO3 = 85

2 Na3PO4 + 3 Ba(NO3)2 ----> 1 Ba3(PO4)2 + 6 NaNO3
2 mols ------ 3 mols ------------ 1 mol ------------ 6 mols
2X164 g ----- 3 X 261,3 g ----- 1 X 601,9 g ---- 6X85 g
328 g -------- 783,9 g ---------- 601,9 g ---------- 510 g

quantidades que reagiram e formaram:

2 Na3PO4 + 3 Ba(NO3)2 ----> 1 Ba3(PO4)2 + 6 NaNO3
328 g -------- 783,9 g ---------- 601,9 g ---------- 510 g
3,50 g -------     x ------------------ y ------------------- z
 3,50 g ------- 8,36 g ------------ 6,42 g ----------- 5,44 g 

temos  apenas 6,40 g de nitrato de bário, então esta reação não vai ocorrer completamente, não tenho nitrato de bário suficiente!!!  então opção é correta O nitrato de bário é o reagente limitante da reação.

b) 2 Na3PO4 + 3 Ba(NO3)2 ----> 1 Ba3(PO4)2 + 6 NaNO3
    328 g -------- 783,9 g ---------- 601,9 g ---------- 510 g
       x ------------ 6,40 g ------------- y ------------------- z
       2,67 g ----- 6,40 g ------------ 4,91 g ------------- 4,16 g

nessa reação precisamos  de 2,67 g de fosfato de sódio e temos 3,50 g então ela vai ocorrer pois o fosfato de sódio está em excesso ... Teoricamente, pode-se obter até 4,91 g de fosfato de bário.!! opção correta.

c)A quantidade de matéria de nitrato de bário consumida é de 0,025 mol. para conferir essa opção precisamos descobrir  quantos mols correspondem às 6,40 g de nitrato de bário consumida n1 = 6,40 / 261,3 ==> 0,0245 mols o valor está bem próximo do informado, opção correta .

d)Cerca de 0,0050 mol de fosfato de sódio é consumido na reação. fazendo o  cálculo do n1 para o fosfato de sódio n = 2,67/ 164 = 0,016 mols de fosfato de sódio valor errado  ( ERRADA) !!!!

e)Ao término da reação verifica-se a formação de aproximadamente 4,2g de nitrato de sódio. a massa calculada é de 4,16 g de nitrato de sódio, bem próximo do valor informadona opção portanto opção correta.