Question

preciso de relatorios de equilíbrio químico

Answer 1

As reações químicas podem ser reversíveis, ou seja, elas podem ocorrer num sentido e no sentido inverso, dependendo de algumas condições. X + Y ( Z + W Z + W ( X + Y Quando uma reação e sua inversa podem ocorrer simultaneamente, dizemos que elas são reversíveis. A reversibilidade do processo é indicada pelo símbolo ( X + Y ( Z + W (reação reversível) A situação de equilíbrio químico é atingida por um sistema reversível em reação quando, em conseqüência da igualdade das velocidades da reação direta e inversa, suas propriedades macroscópicas permanecem constantes. A expressão da constante de equilíbrio é conseguida da seguinte maneira: consideremos o sistema homogêneo: aA + bB ( cC + dD v1 = k1 [A]a [B]b v2 = k2 [C]c [D]d No equilíbrio v1 = v2. Então: k1 [A]a [B]b = k2 [C]c [D]d ( k1 = [C]c [D]d ( Kc = k1 = [C]c [D]d k2 [A]a [B]b k2 [A]a [B]b Kc é a constante de equilíbrio expressa em termos das concentrações em mol/L. Quanto maior o valor de K, maior a concentração dos produtos, ou seja, a reação se processou muito no sentido direto. Por outro lado, um valor pequeno de K indica uma concentração grande dos reagentes indicando que a reação não se processou muito. O estado de equilíbrio de um sistema pode ser alterado por variações tais como a temperatura, pressão e concentração dos reagentes. Esta alteração pode ser prevista pelo principio de Le Chatelier: \u201cQuando um sistema em equilíbrio é submetido a uma ação, o equilíbrio se desloca no sentido de contrabalançar esta ação