Queimando-se 30g de carbono puro,com rendimento de 90% ,qual a massa de dióxido de carbono(CO2) Obtido,conforme a equação: C+O3 -> CO2.
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C=12 g/mol
CO2= 44 g/mol
12 g de C ---------------> 44 g CO2
30 g de C----------------> x g
12.x=44.30
12x=1320
x=1320/12
x=110 g de CO2
Mas a reação se processa com 90% de rendimento, então a massa de gás carbônico produzida é:
100% -------->110 g
90%----------> y g
100.y=110.90
100y=9900
y=9900/100
y=99 g de CO2
CO2= 44 g/mol
12 g de C ---------------> 44 g CO2
30 g de C----------------> x g
12.x=44.30
12x=1320
x=1320/12
x=110 g de CO2
Mas a reação se processa com 90% de rendimento, então a massa de gás carbônico produzida é:
100% -------->110 g
90%----------> y g
100.y=110.90
100y=9900
y=9900/100
y=99 g de CO2
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