Question

SiH4 e Si2H6, gases em condições ambientais, se comportam da mesma forma que os hidrocarbonetos de fórmula análoga, em suas reações de combustão total. 2,0 litros de uma mistura equimolar desses gases, medidos em condições ambientais, foram submetidos a uma combustão total. Qual o volume de O2, nas mesmas condições, consumido nesta combustão?

Answer 1

Se comportam como o Metano e o Etano:

CH4 + 2 O2 → 2 H2O + CO2

C2H6 + 7/2 O2 → 3 H2O + 2 CO2

Segunda a Lei dos Volumes, a quantidade de mols pode ser considerada como volumes, ou seja 1 mol pode ser uma unidade de volume, nesse caso o litro, como a mistura é equimolar, então há 1 L de SiH4 e 1 L de Si2H6, logo:

CH4 + C2H6 + 11/2 O2 → 5 H2O + 3 CO2

O volume de O2 que seria consumido é 11/2 L, pode-se notar isso pela reação acima.

V(O2) = 5,5 L