Question

Determine a molaridade de uma solução que apresentava 400 mL de volume e, após receber 800 mL de solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.a) 3 mol/Lb) 6 mol/Lc) 4 mol/Ld) 2 mol/Le) 1 mol/L

Answer 1

Letra e). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume final (VF) = 1200 mL (o volume final é 1200 porque, no início, tínhamos 400 mL e foram adicionados 800 mL);

Volume inicial (Vi) = 400 mL;

Molaridade inicial (Mi) = ?

Molaridade final (MF) = 5 mol/L.

Basta substituí-los na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

Mi.400 = 5.1200

Mi.400 = MF.300

Mi= 6000
400

Mi = 15 mol/L

Answer 2

A molaridade da solucao em questao pedida pelo exercicio e 15 mol/L.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Dados iniciais:

- determinar a molaridade de uma solucao que apresentava 400ml de volume;

- Apos receber 800 ml de solvente, ficou com 5mol/L.

Portanto temos no total um volume de:

400 mL + 800 mL = 1200 mL

Por regra de tres:

1200 mL - x

1000 mL - 5 mols

1000x = (5x1200)

1000x = (6000)

x = 6000/1000

x = 6 mols

Portanto havia 6 mols de substancia.

Para calular sua molaridade, temos que dividir a quantidade de mols pelo volume inicial, a quantidade de mols se manteve, pois so foi adicionado solvente, portanto:

Molaridade = 6 mols/0,4 L;

Molaridade = 15 mol/L.

Portanto a molaridade da solucao em questao pedida pelo exercicio e 15 mol/L.