Question

Considere 40 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaCl. Que volume de água deve ser adicionado para que sua concentração caia para 0,2 mol/L?

Answer 1

deve se usar a lei da doluição

converte o volume para litro 40/1000= 0,04 l
C1xV1=C2xV2

V2=C1xV1/C2
V2=0,5X0,2/0,04

V2= 2,5 L

Answer 2

Deverá ser adicionado 60 mL de água para diluir a solução.

Na Química, dizemos que diluímos uma solução ao adicionar mais solvente a esta solução, de forma que a sua concentração diminua.

O principal solvente utilizado nas diluições é a água, que é conhecido como solvente universal.

Assim, ao diluirmos uma solução, ocorre o aumento do volume e a diminuição de sua concentração. É importante ressaltar que em uma diluição a massa do soluto não se altera.

Para calcular uma diluição, utilizamos a fórmula:

M1 . V1 = M2 . V2

Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que:

V2 = Vi + Va

V2 = 40 + Va

M1 . V1 = M2 . V2

0,5 . 40 = 0,2 . (40 + Va)

20 = 8 + 0,2Va

0,2Va = 20 - 8

Va = 12/0,2

Va = 60 mL

Deverá ser adicionado 60 mL de água para diluir a solução.

Mais sobre o assunto em:

https://brainly.com.br/tarefa/42660320