Question

Calcule o volume de “O2” liberado nas CNTP, a partir da reação de 142g de super óxido
Gabarito: 33,6L

Answer 1

Olá!!!

2K2O4 + 2CO2 ---> 2K2CO3 + 3O2

M(K2O4) = 2•39+4•16 = 142g/mol

142 x 2 = 284g

M(O2) = 2 • 16 = 32g/mol

32 x 3 = 96g


284g --------------------------------- 96g
2K2O4 + 2CO2 --> 2K2CO3 + 3O2
142g ----------------------------------- X

284g • X = 142g • 96g

X = 142g • 96g / 284g

X = 13632 / 284

X = 48g de O2

Em CNTP.

1 mol de qualquer gás ocupa 22,4L

1 mol ----- 32g ------ 22,4L


32g ------- 22,4L
48g ------- X
X = 48g • 22,4L / 32g
X = 1075,2 / 32
X = 33,6L