Question

(Udesc)A água do mar contém aproximadamente 3,5% em massa de sais dissolvidos. Somente três substâncias são obtidas da água do mar em quantidades comerciais importantes: cloreto de sódio, bromo e magnésio. A primeira etapa da recuperação do magnésio (Mg2+) da água do mar, se dá quando ocorre a formação de Mg(OH)2, mediante sua reação do CaO, como descrito abaixo:
Mg2+n(aq)+CaO(s)+H2O(l)------->Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)

A massa de CaO necessária para precipitar 783g de Mg(OH)2 é:

Answer 1

Olá,
conforme a reação balanceada:
Mg2+(aq) + CaO(s) + H2O (l) --> Mg(OH)2(s) + Ca2+(aq)


cada 1mol de CaO(s) gera também 1mol de Mg(OH)2(s);
calculando as massas molares do CaO e do Mg(OH)2:

Ca = 40g/mol +
O =  16g/mol +
total = 56g/mol

Mg(OH)2

Mg = 24g/mol + 
O = 16g/mol x 2  +
H =  1g/mol x 2
total = 58g/mol 

sendo assim, podemos calcular por regra de três a massa de CaO que precipita 783g de Mg(OH)2:

56g CaO ---------------- 58g Mg(OH)2
 x g          -----------------  783g 

x = 756g de CaO.