Question

-Qual é o volume molar de um gás ideal sob pressão atmosférica a 500 oC? E no ponto de ebulição do nitrogênio líquido (-196 oC)?

Answer 1

Olá!

a)  Qual é o volume molar de um gás ideal sob pressão atmosférica a 500º C?

Temos os seguintes dados:

P (pressão) = 1 atm (pressão ao nível do mar)
n (quantidade de matéria) = 1 mol (para qualquer componente da matéria)
R (constate dos gases) = 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1
V (volume) = ? (em litros)
T (temperatura) = 500 ºC em Kelvin => TK = TC + 273,15
TK = 500 + 273,15
TK = 773,15

Aplicando os dados à equação dos gases, temos:

$P*V = n*R*T$

$1*V = 1*0,082*773,15$

$V = 63,3983\to \boxed{V\approx 63,4\:L}$

Logo, o seu Volume Molar (Vm) será de:

$V_m = \dfrac{V}{n}$

$V_m = \dfrac{63,4\:L}{1\:mol}$

$\boxed{\boxed{V_m = 63,4\:L/mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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b) E no ponto de ebulição do nitrogênio líquido (-196 ºC)?

Temos os seguintes dados:

P (pressão) = 1 atm (pressão ao nível do mar)
n (quantidade de matéria) = 1 mol (para qualquer componente da matéria)
R (constate dos gases) = 0,082 atm.L.K^-1.mol^-1
V (volume) = ? (em litros)
T (temperatura) = - 196 ºC em Kelvin => TK = TC + 273,15
TK = - 196 + 273,15
TK = 77,15

Aplicando os dados à equação dos gases, temos:

$P*V = n*R*T$

$1*V = 1*0,082*77,15$

$V = 6,3263\to \boxed{V\approx 6,33\:L}$

Logo, o seu Volume Molar (Vm) será de:

$V_m = \dfrac{V}{n}$

$V_m = \dfrac{6,33\:L}{1\:mol}$

$\boxed{\boxed{V_m = 6,33\:L/mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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Espero ter ajudado! =)

Answer 2

Resposta:a)V2=63,42 L ou 63,40 L

                b) V2=6,32 L

Explicação:a)V1=22,40 L,T1=0°C+273-->273°K,V2=?,T2=500°C+273-->773°K

                     V1/T1=V2/T2

                     22,40/273=V2/773

                     273.V2=22,40.773

                     273.V2=17315,20

                     V2=17315,20/273

                     V2=63,42 L ou 63,40 L

                  b)V1=22,40 L,T1=0°C+273-->273°K,V2=?,T2=-196°C+273-->77°K

                     V1/T1=V2/T2

                     22,40/273=V2/773

                     273.V2=22,40.77

                     273.V2=1724,80

                     V2=1724,80/273

                     V2=6,32 L