Question

URGENTE

(UNICAMP) – Antiácido é um produto
farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal
provocada pelo excesso de ácido clorídrico, HCl.
Esse produto farmacêutico pode ser preparado à
base de bicarbonato de sódio, NaHCO3, que reage
com o ácido clorídrico conforme a equação:
HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2
Considerando que uma dose do antiácido contém
2,52 g de bicarbonato de sódio, calcule o número de
mols de ácido neutralizados no estômago.
(Dado: Massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol).

Answer 1

HCl + NaHCO3 ............... NaCl + H2O + CO2

Como: 1mol............ 1mol

1 mol ............ 84g
    x     ....... 2,52g
x= 0,03mol

Answer 2

Serão neutralizados 0,03 mol de ácido no estomago.

Vemos pela reação química balanceada que 1 mol de ácido clorídrico reage com 1 mol de bicarbonato de sódio.

Assim, sabendo que a massa molar do bicarbonato de sódio é de 84 g/mol, teremos que em 2,52 g do mesmo haverá:

84 g ------ 1 mol

2,52 g ------ x

x = 2,52 x 1 ÷ 84

x = 0,03 mol

Assim, de acordo com a estequiometria da reação observada anteriormente, o número de mols de ácido neutralizado no estomago será 0,03 mol.

Espero ter ajudado!