Question

Soluções de flúor (fluoreto de sódio) ajudam a reduzir a incidência de cárie dentária. Em uma farmácia de manipulação, na falta de água deionizada, um estagiário em farmácia preparou 1 litro de uma solução 0,02 mol/L de NaF com água mineral contendo 20 mg/L de MgCl2. Para a preparação da solução o estagiário adicionou lentamente o sal NaF na água sob agitação.
Haverá precipitação do sal MgF2 nestas condições? Justifique através de cálculos sua resposta.
Dado: MM NaF = 42 g/mol; MgF2 = 62 g/mol; Kps MgF2 = 6,6 x 10-9

Answer 1

Olá,

a precipitação do MgF2 pode ser representada por:

Mg²+ + 2F- --> MgF2(s) 

E o produto de solubilidade do MgF2 é: 
Kps = [Mg²+][F-]² = 6,6 x 10-9

em que os termos entre parênteses são as concentrações de Mg²+ e F- respectivamente.

O Qps é um parâmetro usado para determinar se haverá ou não a precipitação de um sal. E é calculado da mesma forma que o Kps:


Qps = [Mg²+][F-]²


Temos que calcular o Qps, e se for superior ao Kps, haverá a precipitação. 
O NaF dissocia em solução aquosa conforme abaixo:

NaF --> Na+ + F-

Como cada 1mol de NaF fornece também 1mol de F-, sabemos que a concentração do F- é de 0,02mol/L.

O sal MgCl2 dissocia conforme abaixo

MgCl2 --> Mg²+ + 2Cl-

Temos 20 mg/L de MgCl2. Precisamos determinar sua concentração em mol/L. Sabendo que a massa molar do MgCl2 é 95 g/mol, em um litro, temos o seguinte número de mol de MgCl2:


n = m/MM

n = 0,02g/95gmol-1

n = 2,10.10^-4 mol de Mg²+


portanto, a concentração do MgCl2 é de 2,10.10^-4mol/L.

Agora, substituímos na equação do Qps:


Qps = [Mg²+][F-]² 

Qps = (2,10.10^-4).(6,6.10^-9)²

Qps = 9,15.10^-21

como o produto é inferior ao valor de Kps 6,6.10^-9, não haverá a precipitação do sal MgF2.