Question

Uma estudante esta interessada em verificar as propriedades do hidrogênio gasoso a baixas temperaturas. Ela utilizou, inicialmente, um volume de 2,98L de H²(g), a temperatura ambiente (25°c) e 1atm de pressão constante, a uma temperatura de -200°c. Que volume desse gás a estudante encontrou no final do experimento?

Answer 1

P1 × T1 / v1 = P2 × T2 / V2
corta P1 e P2.... pois a pressão é constante então fica....
T1 / V1= T2 / V2

P1 = P2(pressão costante)
T1 = 25°c
T2 = - 200°c
v= ?

A temperatura tem quer ser transformada em Kelvin

T/K = 0°c + 273,15k =398,15k

T1 = 25°c + 273,15 = 73, 15k

pronto; 398,15k / 2,98L = 73,15k / V2

= 73,15k × 2,98L / 398,15 = 0,547 L de H2


Eu espero ter a judado ok...