Question

(UEFS - adaptada) A energia de ionização é uma propriedade periódica muito importante, pois está relacionada com a tendência que um átomo neutro possui de formar um cátion. Observe na tabela a seguir os valores de energias de ionização (E.I. em kJ/mol) para determinados elementos químicos. Elemento químico 1.ª E.I. 2.ª E.I. 3.ª E.I. X 520 7 297 11 810 Y 900 1 757 14 840 Com base nas variações das energias de ionização apresentadas na tabela, analise as afirmativas e assinale cada uma com V (verdadeira) ou F (falsa). ( ) X é um metal e possui 3 elétrons na camada de valência. ( ) Y é um metal e possui 2 elétrons na camada de valência. ( ) X pertence ao grupo 1 e Y ao grupo 2 da Tabela Periódica, formando com o enxofre substâncias de fórmula molecular, respectivamente, X2S e YS. ( ) Se X e Y pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica, com ambos no estado neutro, Y possui maior raio atômico que X. A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é

Answer 1

A questão está sendo explicada na imagem.

Answer 2

Sabendo dos conceitos de energia de ionização, pode-se afirmar que a correta sequência é F-V-V-F. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção E),

Justificativa das afirmações incorretas referentes a energia de ionização

• Afirmação 1. Como o elemento X se trata de um Metal, pode-se afirmar que ele apresenta 1 elétron em sua camada de valência - e não 3, como sugerido pela alternativa.
• Afirmação 4. Se ambos os elementos pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica, pode-se afirmar que o elemento Y terá um raio atômico MENOR do que o elemento X.

Saiba mais sobre Energia de Ionização em: brainly.com.br/tarefa/25343553

#SPJ2