Question

Determina o volume de acido sulfúrico a 98% densidade 1,48g/ml necessária para preparar 500ml de uma solução de concentração de 2mol/l

Answer 1

d × %m/m × 10
--------------------- = Concentração(mol/L)
98,08 mol/L

Concentração (mol/L) = 14,79 mol/L

retirada da alíquota para preparo de solução 2 mol/L:

14,79 mol/L×V(mL) = 2 mol/L×1000mL
V (mL) = 135,25 mL do ácido concentrado.

Answer 2

Dados:H2SO4:MM1= 98g/mol ==> Mol= 98gD= 1,84g/ml   Obs: está errada na questão. Corrija.V= 500ml ==> 0,5LM= 2mol/L (concentração molar)
T= 0,98  (Título)

Aplicar:D= m/V ==> m= D*V  onde D= densidade, m= massa da solução, V= volume da solução
T= m1/m (substituindo m) ==> T= m1/D*V  onde m1= massa do soluto

m1= T*D*V  (eq "1")
- para preparar 0,5L de solução 2M aplicar
M= m1/MM1*V 
2mol/L= m1÷98g/mol*0,5Lm1= 2mol/L*98g/mol*0,5Lm1= 98g de soluto (H2SO4)
- substituindo em (1)
m1= T*D*V
V= m1÷T*DV= 98g÷0,98*1,84g/mlV= 54,3ml