Question

O ouro, Au, é um metal pouco reativo que pode ser encontrado na natureza na forma do metal. O ouro puro é classificado como ouro 24 quilates. Suas ligas com a prata e o cobre, que tem diferentes graus de dureza e coloração, são classificados de acordo com a proporção de ouro que contêm. Por exemplo, o ouro de 10 e 14 quilates contém, respectivamente partes em massa de ouro.






Um estudante resolveu investigar a quantidade de átomos de ouro em uma joia que havia dado a sua namorada. Sabendo que a joia era de ouro 18 quilates e que a massa da peça era de 26,25 gramas, a quantidade aproximada de átomos de ouro (Au) na joia encontrada pelo estudante foi de:


Dados:

Massa atômica do Au = 197 u; Constante de Avogadro = 6,0·10^23

Qualquer tipo de resolução não é necessário : D

Answer 1

18/24 . 26,25g ≅ 19,7g de ouro
19,7g/ (197g/mol) = 0,1 mol
0,1 mol . 6.$10^{23}$ átomos/mol = 6.$10^{22}$ átomos

Resposta: 6.$10^{22}$ átomos

Answer 2

Resposta:

6 x 10∧22 átomos

Explicação:

(18/24) x 26,25 g ≅19,7 g de ouro puro

19,7 g / (197 g/mol) = 0,1 mol

0,1 mol x 6 x 1023 átomos/mol = 6 x 10∧22 átomos