Question

use seu conhecimento sobre propriedades periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio dentre os elementos listados acima. a)o rúbio apresenta maior raio atômico e a menor energia de ionização. b)o flúor apresenta o menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.c) o flúor apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica.d)o flúor apresenta o menor raio atômico e a maior energia de ionização.

Answer 1

Olá,

dentre as propriedades periódicas citadas, temos:

raio atômico: aumenta de cima para baixo ao longo de um grupo (linhas verticais) e da direita e para a esquerda ao longo de um período (linhas horizontais).

energia de ionização: é a energia necessária para remover um elétron mais externo do átomo no estado gasoso, diminui de cima para baixo ao longo de um grupo e diminui da direita para esquerda.

afinidade eletrônica: é a quantidade de energia liberada quando um átomo no estado gasoso adquire um elétron. Aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período e de baixo para cima ao longo de um grupo.

comparando os dois elementos:

Flúor, ocupa o segundo período e grupo 17 (fica na parte superior à direita da tabela)

Rubídio, ocupa o quinto período e grupo 1 (fica na parte inferior à esquerda da tabela)

F apresenta maiores valores de energia de ionização e afinidade eletrônica e menor raio atômico do que o Rb, que apresenta maior raio atômico, menor energia de ionização e afinidade eletrônica.

Resposta: D.