Se cargas diferentes se atraem, por que o elétron que é negativo não colide com o núcleo que é positivo?
Respostas
Olá.
Esta é uma pergunta simples, mas com justificativa complexa.
Levando em consideração o modelo atômico de Rutherford-Bohr (modelo planetário), temos que Bohr impôs durante seu postulado que o momento angular o elétron é quantizado, e apesar de complexo, isso implica que as camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q) tem distância definida do núcleo, e portanto o elétron está há uma distância mínima definida. Mas por se tratar de um postulado, esta ideia é arbitraria e não apresentava muita justificativa.
Pensando em elementos com mais de 1 camada, deve-se pensar também: Os elétrons tem a mesma carga, por que eles não se repelem a ponto de sair da 'órbita' do átomo? Mesma justificativa arbitraria de níveis quantizados de energia.
Levando em consideração o modelo atômico atual (o modelo quântico), devida à dualidade da matéria, o elétron pode ser considerado como partícula ou como uma onda. Existem funções complexas de função de onda (famosas equações de Schrödinger) que descrevem a possível posição do elétron no espaço (Ψ) . E segunda estas funções, em qualquer orbital, a probabilidade de se encontrar o elétron no núcleo é nula. Ψ = 0
Ou seja, o elétron pode ocupar qualquer posição obedecendo a função de onda de seu orbital, mas jamais se encontrará no núcleo.