Question

Considere uma titulação de 40,00 ml de um ácido fraco H2SO4 com NaOH, ambos com a concentração 0,1 mol/L. Calcule o volume necessário de base para neutralizar a solução.

Answer 1

Olá!:

Volume H2SO4 em litros = 40,00 mL / 1000 => 0,04 L

Molaridade H2SO4 = 0,1 mol/L

Quantidade em mols de H2SO4 na solução:

n = M * V

n = 0,1 * 0,04

n = 0,004 mols de H2SO4

Agora , pela estequiometria da reação, encontramos a quantidade em mols de NaOH:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

2 mols NaOH ----------- 1 mol H2SO4

n mols NaOH ----------- 0,004 mols H2SO4

n = 0,004 * 2 / 1

n = 0,008 mols de NaOH

Por fim , calculamos o volume da base ( NaOH ) :

Molaridade NaOH = 0,1 mol/L

M = n / V

0,1 = 0,008 / V

V = 0,008 / 0,1

V = 0,08 L

espero ter ajudado!