Question

Um gás ideal inicialmente à temperatura de 27 C e volume se 1,5 m3 é submetido a uma transformação isobárica, elevando seu volume para 1,9 m3. Nessas condições, é possível afirmar que sua temperatura final é, em K de?

Answer 1

Vamos lá!!

$\frac{Pi . Vi}{Ti} = \frac{Pf . Vf}{Tf}$

Como fala que a transformação é Isobárica, a pressão é constante, podemos corta-la.

$\frac{Vi}{Ti} = \frac{Vf}{Tf}$

Vi = volume inicial = 1,5 m³

Ti = temperatura inicial = 27 °C = 300 K

Vf = temperatura final = 1,9 m³

Tf = temperatura final = ?

$\frac{1,5}{300} = \frac{1,9}{Tf}$

$1,5*Tf = 300*1,9$

$Tf = \frac{570}{1,5}$

$Tf = 380 K$

Tf = 380K

Esperto ter ajudado!

Answer 2

Olá,td bem?

Resolução:

Transformação isobárica-Pressão constante.

                        $\boxed{T_2=\dfrac{V_2.T_1}{V_1}}$

Onde:

T₂=temperatura final [K]

V₂=volume final [m³]

T₁=temperatura inicial [K]

V₁=volume inicial [m³]

Dados:

V₁=1,5m³

T₁=27°C

V₂=1,9m³

T₂=?

Fazendo a conversão do valor da unidade de temperatura ⇒[Graus C] para [Kevin]:

0°C⇒≈273K

27+273=300

⇒T₁=300K

___________________________________________________________

Temperatura final :

                                   $T_2=\dfrac{V_2.T_1}{V_1} \\ \\ T_2=\dfrac{(1,9)*(300)}{1,5} \\ \\ T_2=\dfrac{570}{1,5} \\ \\ \boxed{T_2=380Kelvin}$

                                           Bons estudos!=)