02 (UMC-SP) Dados os nuclídeos aXb, cY2c e c+2Zd, e sabe-se que X e Y são isótopos, Y e Z são isóbaros e X e Z são isótonos. Sabendo que o número de massa de X é igual a 40, os números de nêutrons de Y e Z serão respectivamente iguais a:
Respostas
Olá.
Primeiramente, devemos facilitar essa questão removendo as incógnitas diferentes.
Se X é isótopo de Y, ou seja, possuem o mesmo nº de prótons, a = c.
Se a massa do átomo Y é 2c, e sabemos que a = c, colocaremos como 2a.
Se Y e Z são isóbaros, ou seja, possuem o mesmo número de massa, e a = c, colocaremos a massa de Z como 2a.
Como a = c, colocaremos o número de prótons de Z como a+2.
Foi dado que o nº de massa de X é 40. Logo, organizando, obtemos os seguintes átomos:
ₐX⁴⁰ ₐY²ᵃ ₐ₊₂Z²ᵃ
Se X e Z são isótonos, a expressão que representa o nº de:
Nêutronsₓ = 40 - a
NêutronsZ = 2a - (a + 2) ==> 2a - a - 2
Como são isótonos, eles possuem o mesmo nº de nêutrons, então podemos igualar como se calcula os nêutrons de cada um.
2a - a - 2 = 40 - a
2a = 40 + 2
a = 21.
Se obtemos a incógnita, agora podemos calcular o que a questão pede.
NêutronsY = 2a - a
NêutronsY = 2.21 - 21
NêutronsY = 21
NêutronsZ = 2a - a - 2
NêutronsZ = 2.21 - 21 - 2
NêutronsZ = 21 - 2
NêutronsZ = 19
Os números de nêutrons de Y e Z são respectivamente 21 e 19.
Espero ter ajudado! Se ficou com alguma dúvida, comente-a, ajudarei como possível.
Resposta:
Os números de nêutrons de Y e Z são respectivamente 21 e 19.