ME AJUDEM
Q02) Podemos observar na evidencias das
equações químicas, que certas reações
aconteceram porque são acompanhadas de
alguma evidencia como produção de luz,
formação de gás ou sólido etc. Com base nisso e
nos estudos realizados em sala, cite um exemplo
de:
a) Emissão de luz e energia.
b) Formação de solido e mudança de aspecto.
c) Mudança de coloração.
d) Liberação de gás.
e) Mudança de odor.
Respostas
Olá,
para as transformações citadas, podemos exemplificar as seguintes reações químicas:
a) reação de uma fita de magnésio ao ser queimado com o O2, resulta em uma intensa liberação de luz e energia, devido à oxidação do magnésio.
2Mg(s) + O2(g) --> 2MgO(s)
b) a reação entre cloreto de sódio NaCl e nitrato de prata AgNO3 que são ambos solúveis na água, leva à formação do precipitado AgCl que é um sólido branco.
NaCl(aq) + AgNO3(aq) --> AgCl(s) + NaNO3(aq)
c) uma solução de HCl com algumas gotas de indicador fenolftaleína é incolor, mas ao ser adicionada NaOH, uma base, haverá mudança de cor, ficando rosa.
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
d) Adicionar ácido acético a uma solução de bicarbonato de sódio, levará a eliminação de gás carbônico, CO2, ocorrendo a efervescência:
CH3COOH + Na2CO3 --> CHCOONa + H2O + CO2
e) a reação entre hidróxido de sódio NaOH e o sal cloreto de amônio NH4Cl sob aquecimento, leva à formação de vapores de amônia, NH3, que tem odor irritante, característico.
NaOH(aq) + NH4Cl(aq) --> NaCl(aq) + NH3(g) + H2O(l)
Resposta:
Olá,
para as transformações citadas, podemos exemplificar as seguintes reações químicas:
a) reação de uma fita de magnésio ao ser queimado com o O2, resulta em uma intensa liberação de luz e energia, devido à oxidação do magnésio.
2Mg(s) + O2(g) --> 2MgO(s)
b) a reação entre cloreto de sódio NaCl e nitrato de prata AgNO3 que são ambos solúveis na água, leva à formação do precipitado AgCl que é um sólido branco.
NaCl(aq) + AgNO3(aq) --> AgCl(s) + NaNO3(aq)
c) uma solução de HCl com algumas gotas de indicador fenolftaleína é incolor, mas ao ser adicionada NaOH, uma base, haverá mudança de cor, ficando rosa.
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
d) Adicionar ácido acético a uma solução de bicarbonato de sódio, levará a eliminação de gás carbônico, CO2, ocorrendo a efervescência:
CH3COOH + Na2CO3 --> CHCOONa + H2O + CO2
e) a reação entre hidróxido de sódio NaOH e o sal cloreto de amônio NH4Cl sob aquecimento, leva à formação de vapores de amônia, NH3, que tem odor irritante, característico.
NaOH(aq) + NH4Cl(aq) --> NaCl(aq) + NH3(g) + H2O(l)
Explicação: