Question

13) Explique por que a massa atômica do átomo de cálcio, na tabela periódica, é 40,078u e não exatamente 40u?

14) Calcule a massa molar do etanol C2H6O. Dados: C = 12g/mol, H = 1g/mol, O = 16g/mol

15) Calcule a massa molar da sacarose (açúcar) C12H22O11. Dados: C = 12g/mol, H = 1g/mol, O = 16g/mol

16) Qual a massa de 6 mols sulfatado de ferro III – Fe2(SO4)3. Dados: Fe = 56g/mol, S = 32g/mol, O = 16g/mol.

17) Quantos mols há em 230g de hidróxido de cálcio – Ca(OH)2? Dados: Ca = 40g/mol, O = 16g/mol, H = 1g/mol.

18) Quantas moléculas há numa porção de 5g de bicarbonato de sódio (NaHCO3)? Dados: Na = 23g/mol, H = 1g/mol, C = 12g/mol, O = 16g/mol, 1mol = 6,02 x 1023.

19) Em um recipiente há 42,14 x 1023 moléculas de metano, CH4. Quantos mols desse gás há no recipiente? E quantos gramas desse gás há no recipiente?


20) Sabendo-se que o átomo de enxofre apresenta o dobro da massa do átomo de oxigênio, qual a fórmula do óxido enxofre formado por 60% em massa de oxigênio e 40% em massa de enxofre?

Answer 1

Olá!

Como você listou várias questões, vou respondendo uma por uma e dando uma breve explicação de como fazer cada uma delas.

13) Massa atômica: A massa atômica apresentada na tabela periódica é na verdade uma média ponderada de todos os isótopos daquele elemento (o cálcio possui seis isótopos). Por este motivo dificilmente será um número 'redondo'.

- Massa Molar: A massa molar de uma molécula é calculada somando a massa molar de cada elemento presente nela, contando inclusive quantas vezes ela aparece, a unidade será em g/mol.

14) C₂H₆O: C = 12, H= 1, O=16

$(2*12)+(6*1)+16= 46 g/mol$

15) C₁₂H₂₂O₁₁:

$(12*12)+(22*1)+(11*16)= 342g/mol$

16) 6 Fe₂(SO₄)₃: 6 * massa molar

$6*[(2*56)+(32*3)+(16*4*3)]= 6*400g/mol = 2400g$

17) Quantos mols há em 230g de Ca(OH)₂:

Primeiro calculamos a massa molar do Ca(OH)₂:

$40+(2*16)+(2*1)= 74g/mol$

Agora utilizamos a fórmula que relaciona número de mols e massa molar:

$n=\frac{m}{M} \\ \\ n=\frac{230}{74}= 3,108mols$

Onde n = número de mols

m = massa da substância

M = massa molar

18) Quantas moléculas há numa porção de 5g NaHCO₃:

Faremos esta de forma parecida com a questão 17), primeiro calcularemos a massa molar do bicarbonato, em seguida encontraremos seu número de mols, então por fim, utilizando a constante de Avogadro, calcularemos o número de moléculas.

Massa mola:

$23+1+12+(3*16)= 84g/mol$

Número de mols:

$n=\frac{5}{84}=0,0595 mol$

Número de moléculas:

1 mol = 6,02*10²³ moléculas

0,06 = x

x = 3,6*10²² moléculas

19) Nesta questão faremos o inverso do que foi feito na questão 18.

1 mol = 6,02*10²³ moléculas

x = 42,14*10²³ moléculas

x = 7 mols

Massa molar do metano:

12+4 = 16 g/mol

Massa de metano equivalente a 7 mols:

m = n*M

m = 7*16

m = 112g de metano

20) Óxido de Enxofre: SₓOₓ

Supondo 100g do óxido de enxofre, temos:

60% de massa em oxigênio: 60g de oxigênio

40% de massa em enxofre: 40g de enxofre

número de mols equivalentes a 60g de oxigênio:

$n=\frac{m}{M} = \frac {60}{16} = 3,75 mols$

número de mols equivalentes a 40g de enxofre:

$n=\frac{m}{M} = \frac {40}{32} = 1,25 mols$

Dividindo os dois números pelo menor valor entre eles (1,25) temos:

n (oxigênio) = 3 mols

n (enxofre) = 1 mol

Portanto a fórmula do óxido será:

SO₃

As questões são simples, mas como eram muitas a resposta ficou bem grande.

Espero ter ajudado.