Question

Calcule o delta H da reação
3C2H2(g)--> C6H6(g) ∆H = ?

1-C2H2(g) + 5/2 O2(g) → 2CO2(g) + H2O(e): ∆H = -273,8 Kcal
2- C6H6(e) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g)+ 3 H2O ∆H = -190,4 Kcal

Answer 1

Olá!

Utilizando a lei de Hess, tem-se:

3C2H2 (g) => C6H6 (g) ∆H = ?

Multiplicamos ( 1 ) por 3 :

3 C2H2 (g) + 15/2 O2(g) => 6 CO2 (g) + 3 H2O(I) : ∆H = -821,4 Kcal

Invertemos ( 2 ) :

6 CO2(g) + 3 H2O(l) => C6H6(g) + 15/2 O2(g) : ∆H = 190,4 Kcal

Por fim, tem-se a reação global:

3 C2H2 (g) + 15/2 O2(g) => 6 CO2 (g) + 3 H2O(I) : ∆H(1) = -821,4 Kcal

6 CO2(g) + 3 H2O(l) => C6H6(g) + 15/2 O2(g) : ∆H(2) = 190,4 Kcal

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∆H = ∆H (1) + ∆H (2)

∆H = -821,4 Kcal + 190,4 Kcal

∆H = -631 kcal

espero ter ajudado!