Question

Considere a equação:
3(NH4)2CO3 + 2H3PO4 → 2(NH4)3PO4 + 3CO2 + 3H2O

O volume em litros de gás carbônico liberado, quando 144g de carbonato de amônio reagem com excesso de ácido fosfórico é de:
(Dados: volume molar nas CNTP=22,4L. H=1, C=12, N=14, O=16, P=31)

a) 33,6L
b) 58,3L
c) 76,8L
d) 84,1L
e) 132,9L

Answer 1

Olá!

Massas molares:

CO2 = 12 + 16 * 4 => 44 g/mol

(NH4)2CO3 => 14 * 2+ 1 * 8 + 12 +16 * 3 => 96 g/mol

Calcula-se a massa de CO2 que reage com 144 g de carbonato de amônio.

Pela estequiometria da reação tem-se:

3(NH4)2CO3 + 2H3PO4 → 2(NH4)3PO4 + 3CO2 + 3H2O

3 * 96 g ------------ 3 * 44 g

144 g ---------------- m

m = 144* 3 * 44 / 3 * 96

m = 19008 / 288

m = 66 g de CO2

Por fim , calcula-se o volume de CO2 :

44 g CO2 -------- 22,4 L ( nas CNTP )

66 g CO2 ------- V

V = 66 * 22,4 / 44

V = 1478,4 / 44

V = 33,6 L

Alternativa A

espero ter ajudado!