Question

Fazemos uma diluição quando adicionamos
mais solvente a uma solução já
existente, de modo que a concentração da
solução diminua.
400 mL de água pura foram adicionados a
uma solução aquosa de hidróxido de sódio de
volume inicial igual a 100 mL e concentração
de 20 g/L. A concentração, em mol/L, dos íons
Na+ na solução após essa diluição será de
aproximadamente:
a) 4.
b) 2.
c) 0,1.
d) 0,2.

Answer 1

Olá,

considerando que a solução inicial de hidróxido de sódio, NaOH, tem concentração de 20g/mol, em 100mL, contém a seguinte massa, em gramas:

C = m/V

C*V = m

20gL-¹.0,100L = 2g

sabendo que a massa molar do NaOH é de 40g/mol, calculamos o quanto os 2g equivalem em número de mols de NaOH:

n = m/MM

n = 2g/40gmol-¹

n = 0,05mols de NaOH.

Em cada 1mol de NaOH há também 1mol de íons Na+, sendo assim, 0,05mol é também o número de mol existente de íons Na+ nos 100mL. Após a diluição, o volume final da solução será de 100mL + 400mL = 500mL. E a concentração de Na+ em mol/L será:

C = n/V

C = 0,05mol/0,400L

C = 0,125mol/L

Resposta: C.