Question

Considerando a reação de combustão completa da sacarose (C12H22O11) e de acordo com os valores de entalpia padrão de formação abaixo, assinale a alternativa que expressa corretamente o valor da entalpia padrão de formação (em kJ/mol) de um mol de sacarose. Dados: : H2O(l) = –286 kJ/mol; CO2(g) = – 394 kJ/mol; O2(g) = 0 C12H22O11(s) = – 5 654 kJ/mol Origem: UFC-CE

Answer 1

Equação química balanceada

C12H22O11(s) + 12 O2(g) --> 12CO2(g) + 11H2O(l)

∆Hcomb = 12*∆Hf(CO2) + 11*∆Hf(H2O) - ∆Hf ( sacarose)

-5654 = 12 (-394) + 11 (-286) - ∆ Hf(sacarose)

∆Hf(sacarose) = -4728 -3146 +5654

∆Hf(sacarose) = -2220 kJ/mol