Question

A redução do permanganato (MnO) em meio ácido resulta em íons manganês. A equação não balanceada é:
KMnO4+Fe+H2SO4---FeSO4+MnSO4+K2SO4+H2O

a) qual a quantidade do ferro necessária para reduzir 0,2 mol de permanganato de potássio (KMnO4).

b) a quantidade de sulfeto de manganês obtida a partir de 0,2 mol de KMnO4.

me ajudem por favor
desde Já agradeço

Answer 1

Olá!

O primeiro passo é balancear a equação de modo que o balanço de massa (número de átomos de um elemento nos produtos e reagentes sejam iguais) esteja adequado:

2 KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 FeSO4 --> 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 1 K2SO4 + 8H2O

Para conferir vemos que:

K= 2 átomos nos reagentes e nos produtos

Mn= 2 átomos nos reagentes e nos produtos

S=18 átomos nos reagentes e nos produtos

H=8 átomos nos reagentes e nos produtos

O=80 átomos nos reagentes e nos produtos

Fe=10 átomos nos reagentes e nos produtos

O balaanceamento portanto , está correto

A) Para resolver essa questão utilizaremos de simples relação entequiométrica dos coeficientes. Sabemos que 2 mols de permanganato reagenem com 10 mols de ferro. Então temos que a 0,2 mols de permanganato reagirá com 1 mol de Ferro uma vez que a proporção entre os coeficientes é 1:1.

B)Para resolver essa questão também utilizaremos a estequiometria. Sabemos que 2 mols de permanganato produzem 2 mols de sulfeto de manganes. Portanto, 0,2 mols de permanganato irão produzir 0,2 mols de sulfeto de manganês uma vez que a proporção entre os coeficientes é 1:5.

Espero ter audado!