Question

(UFPB) Uma massa igual a 4,0g de uma base impura ( 40g/mol) foi colocada em um balão de 100ml. em seguida, adicionou-se uma água destilada ate completar o volume de 100 ml
na titulação de 25ml dessa solução, foram gastos 20 ml de solução de um ácido de concentração 0,50 mol/l, sabendo-se que as impurezas da base não reagem com o ácido e que a proporção de ácido com relação a base e de 1 mol para 2 mol, qual a porcentagem de pureza da base titulada?
A)85% B)60% C)70% D)50% E)80%

exercicio 20

Answer 1

Massa molar no NaOH = 40 g / mol
volume = 100 mL = 100/1000= 0,1 L
o ácido em questão é o sulfurico (H2SO4) , pois ele auxilia na titulação com o hidróxido de sódio (NaOH)

C = m/v
C =4/0,1
C= 40 g/L

C = M . mm
40 = M.40
M =40/40
M= 1 mol/L

H2SO4 + 2 NaOH -------> Na2SO4 + 2H2O

0,50 mol/L H2SO4 -----------> 100 mL
       x ----------------------------> 20 mL

100.x = 0,50.20
100x=10
x=10/100
x= 0,1 mol/L de H2SO4

1 mol H2SO4 ---------------> 2 mols de NaOH
0,1 mol ------------------------> y

y = 2 .0,1
y= 0,2 mols de NaOH

0,2 mol NaOH -------> 25 mL
  z -----------------------> 100 mL

25z = 0,2 .100
25z= 20
z=20/25
z= 0,8 mol de NaOH

o teor de NaOH na titulação será: (porcentagem de pureza)

1 mol de NaOH------> 100 %
0,8 mol de NaOH ----- x %

x = 0,8. 100

x = 80%

Alternativa E

envolve mt racicionio hahaha espero ter ajudado! vlw