Questão li0 35Na reação de neutralização, representada pela equação não balanceada, quando são misturados 444 g de Ca(OH)0 e 294 g de H^P04 ,Ca(OH)2 + H3P04^ Ca3(P04)2 + H,0Dados: Massas molares, em g-mol’1, H^O = 18,Ca(OH)? = 74, H3P04 = 98 e Ca3(PÜ4)2 = 310é INCORRETO afirmar quea)o hidróxido de cálcio encontra-se em excesso.b)são formados 162 g de água.c)a reação produz 465 g de fosfato de cálcio.d)permaneceram sem reagir 74 g de hidróxido de cálcio.e)o ácido fosfórico é o reagente limitante.

Anexos:

Respostas

respondido por: mbueno92

Olá, Zuleidedossanto9940.

Em primeiro lugar vamos balancear a reação química balanceada. Sua forma balanceada é:

3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

Agora, vamos analisar o que dizem as alternativas.

a)o hidróxido de cálcio encontra-se em excesso.

Vamos calcular quantos mol de cada composto foram utilizados e comparar com a estequiometria da reação.

Ca(OH)₂

n = 444 g ÷ 74 g/mol

n = 6 mol Ca(OH)₂

H₃PO₄

n = 294g ÷ 98 g/mol

n = 3 mol H₃PO₄

Sabemos pela estequiometria da reação que 3 mol de Ca(OH)₂ reagem com 2 mol de H₃PO₄, portanto 6 mol de Ca(OH)₂ devem reagir com 4 mol de H₃PO₄. Entretanto, temos apenas 3 mol de H₃PO₄, portanto o hidróxido de cálcio está, de fato, em excesso.

b)são formados 162 g de água.

Como o H₃PO₄ é o reagente limitante, vamos analisar a estequiometria.

2 mol H₃PO₄ ---- 6 mol H₂O

3 mol H₃PO₄ ---- x

x = (3 mol H₃PO₄ × 6 mol H₂O) ÷ 2 mol H₃PO₄

x = 9 mol H₂O

m = 9 mol H₂O × 18 g/mol

m = 162 g H₂O

c)a reação produz 465 g de fosfato de cálcio.

2 mol H₃PO₄ ---- 1 mol Ca₃(PO₄)₂

3 mol H₃PO₄ ---- y

y = (3 mol H₃PO₄ × 1 mol Ca₃(PO₄)₂) ÷ 2 mol H₃PO₄