Question

Questão n° 33Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada uma primeira análise que comprovou alta concentração de metais pesados no rio Doce. Exames solicitados pelo SAAE (Serviço Autônomo de Água e Esgoto) de Baixo Guandu (ES) atestaram a presença de arsênio, chumbo, cromo, zinco, bário e manganês, entre outros, em níveis muito acima do recomendável. Entre os índices elevados estavam os de chumbo, com 1,035 mg-L'1, sendo que o recomendável é de 0,01 mg-L'1 e manganês, com 55 mg-L"1, muito acima do 0,1 mg-L’1 adequado para tratamento da água.Considerando o volume total de MO6 m3, as quantidades em mols de chumbo e manganês existentes no rejeito, são da ordem de, respectivamente.Dados: massas molares (g-mol’1) Mn = 55 e Pb = 207a)L035-109 e 5,5107b)5,000-103 e 1,0-106c)1,035 10a e 5,5*104d)5,000-103 e 1,0-103e)L035-103 e 5,5-lQ1

Answer 1

Olá,

sabendo que a concentração de chumbo é de 1,035mg.L-¹ e considerando o volume de 1.10^6m³.

A concentração está em mg por L, então convertendo o volume de água de m³ para L, sabendo que cada 1m³ equivale a 1000L:

1m³ ----------- 1000L

1.10^6m³------ xL

x = 1.10^9L

calculando a massa total de chumbo encontrada nesse volume de água:

C = m/V

C*V = m

(1,035mgL-¹)*(1.10^9L) = m

1,035.10^9 mg = m

e em gramas

1,035.10^9mg/1000 =

m = 1,035.10^6g

sabendo que a massa molar do chumbo é 207g/mol, teremos o seguinte número de mol:

n = m/MM

n = 1,035.10^6g/207g.mol-¹

n = 5000mols ou 5.10³

em relação ao manganês, a concentração é de 55mg.L-¹; em 1.10^9L de água a massa em mg será de:

C = m/V

C*V = m

(55mg.L-¹)*(1.10^9) = 5,5.10^10mg

ou em gramas, 5,5.10^7g.

sabendo que a massa molar do manganês é de 55g/mol, teremos o seguinte número de mols:

n = m/MM

n = 5,5.10^7g/55g.mol-¹

n = 1.10^6mol

Resposta: B.