Questão n° 34Uma amostra de 20 g de um gás ideal foi armazenada em um recipiente de 15,5 L, sob pressão de 623 inrnHg, a uma temperatura de 37 °C. Dentre os gases eleneados abaixo, aquele que podia representar esse gás ideal é oDados: massas molares (g mol"1) H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Ar = 40 constante universal dos gases ideais (mmHg-L-mor^K'1) = 62,3a)gás hidrogênio.b)gás carbônico.c)gás argônio.d)gás etano.e)gás nitrogênio.
Respostas
Olá, FabyEgger1691.
Temos a equação do gás ideal:
p·V = n·R·T
O exercício nos dá a pressão a que o gás está submetido (p = 623 mmHg), o volume ocupado pelo gás (V = 15,5 L), a constante dos gases (R = 62,3 mmHg·L·mol⁻¹·K⁻¹) e a temperatura (T = 37°C = 310 K). O primeiro passo é resolver essa equação para encontrar o valor de n, isto é, a quantidade de mols de gás.
n = (p·V) ÷ (R·T)
n = (623 mmHg × 15,5 L) ÷ (62,3 mmHg·L·mol⁻¹·K⁻¹ × 310 K)
n = 0,5 mol
Sabemos que há 0,5 mol de gás no frasco.
Agora, iremos analisar qual o gás cuja massa de 20 g corresponde a 0,5 mol.
Hidrogênio (massa molar = 2 g/mol)
n = 20 g ÷ 2 g/mol
n = 10 mol
Gás carbônico (massa molar = 44 g/mol)
n = 20 g ÷ 44 g/mol
n = 0,45 mol
Argônio (massa molar = 40 g/mol)
n = 20 g ÷ 40 g/mol
n = 0,5 mol
Etano (massa molar = 30 g/mol)
n = 20 g ÷ 30 g/mol
n = 0,67 mol
Nitrogênio (massa molar = 28 g/mol)
n = 20 g ÷ 28 g/mol
n = 0,71 mol
Resposta correta: alternativa c) gás argônio.
Espero ter ajudado.
Resposta correta: alternativa c) gás argônio.
Explicação:
Hidrogênio (massa molar = 2 g/mol)
n = 20 g ÷ 2 g/mol
n = 10 mol
Gás carbônico (massa molar = 44 g/mol)
n = 20 g ÷ 44 g/mol
n = 0,45 mol
Argônio (massa molar = 40 g/mol)
n = 20 g ÷ 40 g/mol
n = 0,5 mol
Etano (massa molar = 30 g/mol)
n = 20 g ÷ 30 g/mol
n = 0,67 mol
Nitrogênio (massa molar = 28 g/mol)
n = 20 g ÷ 28 g/mol
n = 0,71 mol