(FUVEST 2010)As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas.Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.Está correto o que se afirma em:A) I, apenas.B) I e II, apenas.C) II e III, apenas.D) I e III, apenas.E) I, II e III.
Respostas
Olá!
Ao analisar asfiguras odemos determinar que as alternativas são:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
R: Verdadeira, podese observar a presençã em maior quantidade ions negativos em HB, por tanto o pH é menor
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
R: Verdadeira,a solução aquosa de HC apresenta maenor conductibilidade elétrica porque esta menos ioizado, ou seja, seu pH é maior que HA.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB..
R: verdadeira, HC esta menos ioizado, ou seja, seu pH é maior que HB.
Assim está correto o que se afirma em: .E) I, II e III.
E.
Explicação:
I - CORRETA, a força de um ácido pode ser expressa pelo seu grau de ionização, que é a razão entre o número de moléculas ionizadas e o número de moléculas dissolvidas na água. Sendo assim, o ácido HB é claramente o mais forte.
II - CORRETA, para que haja corrente é necessário íons livres, e de acordo com as figuras HA possui mais íons livres do que HC.
III - CORRETA, quanto mais forte é um ácido, menor é o seu pH. Como foi dito anteriormente a força de um ácido pode ser expressa pelo seu grau de ionização, e de acordo com as figuras HC é mais fraco e consequentemente, possui pH maior.