Question

(UDESC 2016/2)Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações, a influência das concentrações de produtos e os reagentes na velocidade, assim como a influência de outros fatores, como temperatura, presença de catalisador, inibidor, etc. Em termodinâmica estuda-se o equilíbrio entre espécies químicas em uma reação, assim como fatores que influenciam o deslocamento desse equilíbrio, que podem ser variados de forma a maximizar ou minimizar a obtenção de um determinado composto.Sobre essas duas importantes áreas da Química, analise as proposições.I. A influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade de uma reação é dada pela sua lei de velocidade, que é uma expressão matemática que sempre envolve a concentração de todos os reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico.II. A posição de um dado equilíbrio químico – o lado para o qual ele se encontra majoritariamente deslocado – pode ser deduzida a partir da lei de velocidade para qualquer equilíbrio químico.III. Reações lentas são reações necessariamente deslocadas para os reagentes. Já reações rápidas se processam com consumo total dos reagentes e de maneira quase imediata.IV. À pressão constante, o aumento da temperatura tem sempre uma influência de aumentar a velocidade de uma reação, mas o efeito desse aumento sobre o deslocamento do equilíbrio depende, primordialmente, da variação de entalpia para a reação na faixa de temperatura avaliada.V. Tempo de meia vida é o tempo necessário para que a concentração de um reagente caia a metade de seu valor inicial, correspondendo ao tempo de equilíbrio da reação, que é definido como o tempo necessário para que metade dos produtos se transforme em reagente.Assinale a alternativa correta.A) Somente a afirmativa III é verdadeira.B) Somente a afirmativa IV é verdadeira.C) Somente as afirmativas I e V são verdadeiras.D) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.E) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.

Answer 1

Olá!

A velocidade de reação é formada pela velocidade de formação e pela velocidade de decomposição. Esta velocidade não é constante e depende de vários fatores, como: a concentração dos reagentes, a presença de um catalisador, a temperatura de reação , o estado físico dos reagentes, temperatura e pressão.

Um aumento na temperatura aumenta a velocidade da reação, independentemente de ser exotérmica ou endotérmica. A explicação está no fato de que, à medida que a temperatura aumenta, o número de moléculas com uma energia igual ou maior do que a energia de ativação aumenta, o que aumenta o número de colisões efetivas.

Sabendo isso temos que : Somente a afirmativa IV é verdadeira.

Answer 2

Resposta:

Somente a IV é verdadeira.

Explicação: