Question

(PUC-RIO 2007)Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de um mol de H+ com um mol de OH-, formando um mol de H2O. Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de NaOH contido em solução aquosa de hidróxido de sódio com HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido clorídrico, representada na equação abaixo:Um estudante, usando os valores obtidos no experimento e a expressão Q = m.c.DT, encontrou para esta reação a liberação de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é correto afirmar que a variação de entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é, de acordo com os algarismos significativos dos valores medidos, igual a:A) 13,2.B) 26,4.C) 55,2.D) 110.E) 330.

Answer 1

Olá!

Sabendo que foram usados só 2 g de NaOH temos que determinar a quantidade de mols reagiram.

A massa molar do NaOH é:

$Na =23 \\ O = 16 \\ H = 1 Total = 40 g/mol.$

Agora fazemos uma regra de três sabendo que:

Se 40g ------- 1 mol

2 g-------- x mol

$x_{mol} = \frac{2 * 1 }{40} = 0,05 mol$

Agora sabemos que para esta reação a liberação de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, temos que converter:

Se 1 cal ---- 4,18 J

660 cal --- XJ

$X_{J} = \frac{660 * 4,18}{1} =2758,8 J = 2,7588 kJ$

Porém,,essa energia foi liberada por 0,05 mol. Temos que achar a variação de entalpia de neutralização:

Se 0,05 mol ------ 2,7588 kJ

1 mol --------------- X kj

$X_{kJ} = \frac{1 * <strong> </strong>2,7588 }{0,05} =55,2\; kJ/mol.$

Assim a alternativa correta é: C) 55,2