Question

(PUC-RIO 2007)Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação da acetona, representada pela equação abaixo.Fazendo uso das informações contidas na tabela acima, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a:A) – 53.B) + 104.C) – 410.D) + 800.E) – 836.

Answer 1

Olá!!

ALTERNATIVA CORRETA LETRA A.

Primeiramente referindo-se a variação de entalpia podemos determinar que:

Variação de entalpia (ΔH) = Hfinal – Hinicial

Devemos saber que para que haja a quebra de ligações ter energia para realizar a quebra é primordial, e para que as moléculas possam formar novas ligações haverá liberação de energia. Sabendo disso, vemos que a questão nos dá vários tipos de ligações e a quantidade de energia de cada uma.

Para a converter-se em isopropanol houve a formação da ligação de um hidrogênio com um carbono central (C-H), um ligação com um álcool (O—H) e uma ligação C-O, então:

C -- H = 413

C -- O = 358

O -- H = 463

Para o rearranjo dos átomos serão liberados 1234 kj/mol.

Aplicando a formula da variação de entalpia:

ΔH = Hfinal – Hinicial = 1181 - 1234 = - 53 kj/mol

Espero ter ajudado!!

Answer 2

Resposta:

-53 é a alternativa correta