Question

(UDESC 2008)São chamados íons isoelétricos os íons que apresentam o mesmo número de elétrons. Os íons O2-, F-, Na+ e Mg2+ são considerados isoelétricos. Com relação aos íons isoelétricos, é correto afirmar:A) Em uma série de íons isoelétricos, quanto maior o número atômico maior é o tamanho do átomo.B) Em uma série de íons isoelétricos, quanto maior o número atômico menor é o tamanho do átomo.C) A ordem crescente do tamanho dos íons mostrados acima é: O2-, F-, Na+ e Mg2+.D) O número de prótons é o mesmo para todos os íons citados acima.E) Em uma série de íons isoelétricos, o número atômico não interfere no tamanho do átomo.

Answer 1

Olá,

Olá, consideramos íons isoelétricos os íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons. Em O2-, F-, Na+ e Mg2+ temos esse tipo de íons.

Sabendo disso, se temos fixado uma determinada quantidade de elétrons, quanto maior for a quantidade de prótons, menor é o raio atômico (vez que os prótons representam o número atômico); resultando na atração dos elétrons em direção ao núcleo, tornando o raio atômico menor.

Ou seja, quanto maior é o número atômico, menor é o tamanho de um átomo.

É correta a Alternativa B.

Espero ter ajudado!