FUVEST 2017)Um estudante realizou um experimento para avaliar a reatividade dos metais Pb, Zn e Fe. Para isso, mergulhou, em separado, uma pequena placa de cada um desses metais em cada uma das soluções aquosas dos nitratos de chumbo, de zinco e de ferro. Com suas observações, elaborou a seguinte tabela, em que (sim) significa formação de sólido sobre a placa e (não) significa nenhuma evidência dessa formação: Nessas três montagens, o conteúdo do béquer I era uma solução aquosa de CuSO4 de mesma concentração, e essa solução era renovada na construção de cada pilha. O eletrodo onde ocorria a redução (ganho de elétrons) era o formado pela placa de cobre mergulhada em CuSO4 (aq). Em cada uma das três pilhas, o estudante utilizou, no béquer II, uma placa de um dos metais X (Pb, Zn ou Fe), mergulhada na solução aquosa de seu respectivo nitrato.O estudante mediu a força eletromotriz das pilhas, obtendo os valores: 0,44 V; 0,75 V e 1,07 V.A atribuição correta desses valores de força eletromotriz a cada uma das pilhas, de acordo com a reatividade dos metais testados, deve ser:A) Pb: 0,44Zn: 1,07Fe: 0,75B) Pb: 0,44Zn: 0,75Fe: 1,07C) Pb: 0,75Zn: 0,44Fe: 1,07D) Pb: 0,75Zn: 1,07Fe: 0,44E) Pb: 1,07Zn: 0,44Fe: 0,75
Respostas
Olá! Espero ajudar!
Primeiramente, seria interessante estabelecermos os papéis do catodo e do anodo na reação química, pois as mesmas são importantes para a plena compreensão da solução.
Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons).
Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons).
Analisando a tabela fornecida sobre a formação ou não de sólido sobre as placas, notamos que os potenciais de redução seguem a seguinte ordem:
E⁰red (Pb)²⁺ > E⁰red (Fe)²⁺ > E⁰red (Zn)²⁺
Como o catodo será o Cobre, quanto maior o E⁰red, menor será a ΔE.
ΔE Pb= 0,44 V
ΔE Fe = 0,75 V
ΔE Zn = 1,07 V
Resposta correta é a letra A
Resposta:
A
Explicação:
Explicação completa em vídeo no link:
https://youtu.be/KmPYTjOLM60?t=773
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