Question

(PUC-RIO 2008)Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g mL−1) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80% de rendimento.CS2 (l) + 3 O2 (g) --> CO2 (g) + 2 SO2 (g)A) 5,6 gB) 9,5 gC) 18,9 gD) 38,5 gE) 62,3 g

Answer 1

Oi, tudo bem?

Primeiro, vamos determinar a massa de CS₂, dada a densidade = 1,43 g/mL:

1,43 g ----------> 1 mL

 x -------------> 20 mL

x = 28,6 g de CS₂

Como o rendimento é de 80%:

28,6 g ---------> 100%

 y ------------> 80%

y = 22,88 g de CS₂

Agora, considerando os coeficientes estequiométricos da reação e conhecendo as massas molares (CS₂ = 12 + 2.32 = 76 g e SO₂ = 32 + 2.16 =  64 g), temos:

CS₂ + 3 O₂ → CO₂ + 2 SO₂

76 g -----------------> 2 . 64 g = 128 g

22,88 g ------------> mSO₂

mSO₂ = 38,5 g

Resposta correta alternativa: D) 38,5 g