Question

6,4 gramas de uma mistura de cálcio e magnésio são atacados por HCl em excesso produzindo 4,48 litros de H2, medidos na CNTP.
Determine a composição centésima em massa dessa mistura.
Massa atômica (u.m.a):Ca=40;Mg=24

Answer 1

Olá!

Esta é uma questão de estequiometria.

Para responder esta pergunta, precisamos entender as reações que ocorrem

Do cálcio: Ca²⁺(aq) + 2HCl(aq) -----> CaCl₂ (aq) + H₂ (g)

Do magnésio: Mg²⁺ (aq) + 2HCl -------> MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

Como de acordo com a questão a reação foi feita nas CNTP, um mol de gás ocupa 22,4L, então para descobrir quantos mols de H₂ foram produzidos podemos fazer uma regra de três:

Se 1 mol ------ 22,4L

x mol-------- 4,48L

x = 0,02 mol. Então 0,02 mol de H₂ foram produzidos

Como ambos reagem da mesma maneira e não sabemos a proporção da mistura, eu chutei 50/50 e deu certo. A conta seria então que 0,01 mol de H₂ foi produzido por Mg e 0,01 mol foi produzido por Ca (dando assim 0,02)

Se 1 mol de Mg ------- 24g Se 1 mol de Ca ----------- 40g

0,01 mol ------------ x 0,01 mol ---------------- x

x= 2,4 g de Mg na mistura x= 4,0g mol de Ca na mistura

(isso totaliza os 6,4g da mistura, o que prova que ela realmente é 50% de cada)

Portanto a composição centesimal pode ser calculada por:

se 100% da massa da mistura -------------- 6,4g

x% ----------------- 2,4g

x = 37,5 % da massa da mistura é Mg

100 - 37,5 = 62,5 % da massa da mistura é Ca.

Espero ter ajudado.