Question

Um gás ideal possui um volume de 100 litros e está a uma temperatura de 27C e uma pressão igual a 1atm. Este gás é comprimido a temperatura constante até atingir o volume de 50 litros.
a)calcule a pressão do gás quando atingir o volume de 50 litros.
b)o gás é em seguida aquecida a volume constante até atingir a temperatura de 627C. calcule a pressão do gás nesta temperatura.

Answer 1

a) A temperatura constante, P1 V1 = P2 V2 → P2 = P1 V1 / V2 = 1 x 100 / 50 = 2 atm.

b) A volume constante, P1 / T1 = P2 / T2 → P2 = P1 T2 / T1 = 2 x (627 + 273)/(27 + 273) = 2 x 900 / 300 = 2 x 3 = 6 atm.

espero ter ajudado.

Answer 2

a)Pela equação : P1xV1/T1=P2xV2/T2 , como T é uma constante temos que P1xV1/T=P2xV2 /T , T está em celsius : 27C =300K

Então: 1x100/300=P2x50/300

Fazendo os cálculos temos P2= 2atm

b)Mesma situação da questão (a) , porém dessa vez o volume é a constante . T está em celsius : 627C = 900K

Temos então : 2 x 50/300=P3 x 50/900

Fazendo os cálculos temos :P3=60atm