Num recipiente de 25litros são misturados 6litros de oxigênio a 247°C sob pressão de 10 atm e 3Litros de nitrogênio a 287°C sob pressão de 2atm. Determine a pressão total da mistura a 847°C
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Olá! Espero ajudar!
Como o problema nos fornece a temperatura , volume e pressão dos gases, precisamos calcular a pressão final a partir da equação de Clapeyron, sabendo que, quando lidamos com gases perfeitos, o valor do produto da pressão pelo volume dividido pela temperatura da mistura é igual a soma do produto da pressão e volume dividido pela temperatura de cada gas.
P₁V₁/T₁ + P₂V₂/T₂ = PV/T
T₁ = 247 + 273 = 520
T₂ = 287 + 273 = 560
T = 847 + 273 = 1120
6·10/520 + 3·2/560 = 25P/1120
60/520 + 6/560 = 25P/1120
P = 5.65 atm
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