Question

A pressão do ar no interior dos pneus é recomendada pelo fabricante para a situação em que a borracha está fria. Quando o carro é posto em movimento, os pneus se aquecem, seus volumes têm alterações desprezíveis e ocorrem variações nas pressões internas dos mesmos. Considere que os pneus de um veículo tenham sido calibrados a 17°C com uma pressão de 1,7 x 10⁵ Pa.
Após rodar por uma hora, a temperatura dos pneus chega a 37°C. Considerando o ocorrido, mostre os cálculos detalhados para a obtenção do valor da pressão após o aquecimento no interior dos pneus.

Answer 1

Olá!

Pontos importantes: o volume varia de forma desprezível então o gás sofre transformação isovolumétrica então V1 (antes da viagem) = V2 (depois da viagem). Para fazer as contas devemos transformar as temperaturas em Kelvin, para isso basta adicionar 273 em cada uma.

Um gás ideal sofrendo uma transformação segue a equação geral dos gases, pois suas transformações sempre mantém uma constante:

$\frac{P1V1}{T1}=\frac{P2V2}{T2}$

Como V1=V2 eles se cancelam então podemos desconsiderar na equação

$\frac{1,7 x10^5 Pa}{290K}=\frac{P2}{310}$

P2 = 181724,1 Pa

Espero ter ajudado!