O ácido fosfórico é utilizado como fertilizante para potencializar a produtividade agrícola, bem como para produção de aditivos alimentares. Para sua produção, vem sendo estudada a utilização de HNO3(l) em tratamento de rochas fosfáticas. O ácido nítrico reage com Ca10(PO4)6F2(s) e água, gerando ácido fosfórico, nitrato de cálcio tetra-hidratado e ácido fluorídrico, como representado na equação química a seguir:

20 HNO3(l) + Ca10(PO4)6 F2 (s) + 4 H2O(l) → 6 H3PO4(l) + 10 Ca(NO3)2 ⋅ 4 H2O(s) + 2 HF(g)

Em comparação com a rota tradicional, essa é vantajosa porque não utiliza o ácido sulfúrico, o que minimiza o impacto ambiental e dispensa a importação de enxofre, já que o Brasil não possui reservas desse elemento.

Nessa opção de produção a quantidade em mol produzida de ácido fosfórico, considerando 100% de rendimento, é

Respostas

respondido por: lucelialuisa

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Olá!

Creio que as alternativas a sua pergunta sejam:

A) menor do que a gasta de água.

B) maior do que a gasta de ácido nítrico.

C) menor do que a gasta de rochas fosfáticas.

D) maior do que o ácido fluorídrico formado.

E) maior do que o nitrato de cálcio hidratado formado.

Agora vamos analisar as alternativas, considerando um rendimento de 100%:

A. INCORRETA: Vemos pela equação química que são utilizados 4 moles de água e são gerados 6 moles de acido fosfórico, ou seja, mais do que se gasta de água;

B. INCORRETA: São gastos 20 moles de acido nítrico para gerar 6 moles de acido fosfórico, logo gasta-se mais acido nítrico;

C. INCORRETA: As rochas fosfáticas são formadas principalmente por $Ca_{10}(PO_{4})_{6}F_{2}$ e vemos pela reação que é utilizado um mol do mesmo, ou seja, gera-se mais moles de acido fosfórico;