Question

Qual é a quantidade de matéria de HNO3 presente em 35,0 ml de uma solução de 2,20 mol/L de ácido nítrico?

Answer 1

A concentração em quantidade de matéria é calculada pela seguinte fórmula: 

M = n1 / V 

M = concentração; 
n1 = nº de mols do soluto; 
V = volume final da solução, sempre expressa em litros. 

Como o dado que temos referentes ao soluto é somente a sua massa, é a partir dela que calcularemos o nº de mols presentes na solução. 
Para calcular a massa molar, calculamos a massa molecular da substânia, pela soma das massas atômicas de todos os átomos que constiuem uma molécula. Então, para o ácido nítrico, a massa molar será: 

H = 1u 
N = 14u 
O = 16u x3 = 48u 
HNO3 = 1u + 14u + 48u = 63u 

Então, a massa molar do HNO3 será de 63 gramas. 

Agora podemos calcular o nº de mols do ácido presentes na solução: se 1 mol corresponde a 63g, a quantos mols correspondem 100g? 

1 mol ----------------------------- 63g 
x ----------------------------------- 100g 
63 x = 100 
x = 100 / 63 
x = 1,59 mol. 

Agora podemos organizar os dados para aplicar na fórmula: 

M = ? 
n1 = 1,59 mol 
V = 1500 ml = 1,5 L 

M = 1,59 mol / 1,5L