Question

1) o esquema a seguir é de um experimento que testa a condutibilidade elétrica de duas soluções aquosas de substâncias moleculares : o acido nítrico (HNO3) e o etanol ( C2H6O)

A) Sabendo que o ácido nítrico sofre ionização em solução aquosa , enquanto o etabol não, equacione os dois processos de dissolução.

B)Qual é a Solução A e a B? Explique como ocorre condução de corrente elétrica na solução B.

Answer 1

Olá!

Não consegui encontrar o esquema, mas vamos as perguntas:

A) Ao misturar o acido nítrico em água, ocorre a seguinte ionização:

$HNO_{3}$ ⇒ $H^{+} + NO^{3-}$

Porém ao misturar o etanol em água, ele não se ioniza, ou seja, não gera íons no meio, interagindo com as moléculas de água devido ao grupo OH.

B) A corrente elétrica nada mais é do que um fluxo de cargas elétricas.

Como o acido nítrico se ioniza em água, gerando íons, que nada mais são do que cargas elétricas livres, essa solução promove a condução de corrente elétrica, sendo possível acender uma lâmpada, por exemplo.

Já o etanol não se ioniza, não gerando cargas elétricas livres na solução, portanto não conduz corrente elétrica e não consegue ascender uma lâmpada, por exemplo.

Portanto, a solução que promover corrente elétrica no circuito será a solução de acido nítrico.

Espero ter ajudado!