Qual a diferença das propriedades físicas entre moléculas polares e apolares?
Qual possui maior temperatura de fusão, ebulição e maior solubilidade?
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Substâncias apolares apresentam uma atração intermolecular mais fraca, o que facilita o seu movimento; assim, costumam apresentar pontos de fusão e de ebulição baixos.
Com as substâncias polares ocorre o oposto; as moléculas estão submetidas a uma força de atração mais intensa, o que dificulta seu movimento e, portanto, apresentam pontos de fusão e ebulição mais elevados - as moléculas precisam de mais energia para atingirem o mesmo grau de agitação das moléculas de substâncias apolares.
As substâncias polares tendem a serem solúveis em substâncias semelhantes, ou seja, polares, e substâncias apolares em substâncias apolares. Isso decorre da atração entre os polos opostos das moléculas, solubilizando mais facilmente.
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