Question

136,8g de sulfato de alumínio foram dissolvidos em água suficiente para 800mL de solução. Determine a concentração de mol/L obtida.(Dado: MM Al2(SO4)3

Answer 1

Dados:

Massa de soluto - m~ 136,8 de sulfato de alumínio 

volume da solução- V ~ 800 mL mas precisamos converter em L pois a concentração é expressa em mol/L. para isso dividimos por 1000 ou seja:
800/1000 ~ 0,8 L

Massa molar do sulfato de alumínio  mm ~ 342, 15 g/mol

Molaridade  ?  mol/L

M= m / mm x v

M= 136,8 / 342,15 x 0,8

M= 136,8 / 273,72

M≈ 0,50 mol/L-1

Answer 2

Vamos lá então...
Primeiro, vamos calcular quantos mol existem em 136,8g.
1 mol sulfato de alumínio ------- 342,15g
                              x       -------  136,8g
                      x = 0,3998 = 0,4 mol

Temos 0,4 mol em 800 ml, em 1 L teremos:
800 mL ----- 0,4 mol
1000 mL --- y
y = 0,5 mol. Portanto a concentração obtida é 0,5 mol/L.