Question

A solubilidade representa a quantidade maxima que uma substância pode ser dissolvida em um determinado líquido. Considere uma dissolução de carbonato de cálcio CaCO3, numa solução aquosa de nitrato de cálcio Ca(NO3)2 0,4 mol/l. Podemos afirmar que a quantidade de CaCO3 dissolvido será
Dado: kps = 8 * 10^-8

Answer 1

Oi!

para responder essa questão, devemos levar em consideração tomar nota dos dados mais importantes fornecidos no enunciado:

--> Fórmula do sal: Ca(NO3)2;

--> Concentração molar do sal (solubilidade): 2,0 . $10^{-3}$mol/L;

Para resolver o exercício e calcular o Kps, devemos seguir a linha de raciocínio abaixo:

-->  Primeiro montar o equilíbrio de dissolução do sal

Ca(NO₃)₂ ⇔ 1 Ca 2+ (aq) + 2 NO₃ -1 (aq)

O nitrato de cálcio, ao sofrer dissociação em água, libera 1 mol de cátions cálcio (Ca+2) e 2 mol de ânions nitrato (NO3-1).

--> agora monte a expressão do Kps do sal

A partir de então,

[Ca+2] = 1. 2,0 . $10^{-3}$

[Ca+2] = 2,0 . $10^{-3}$ mol/L

[NO3-1] = 2. 2,0 . $10^{-3}$

[NO3-1] = 4,0 . $10^{-3}$  mol/L

--> com os valores das concentrações encontrados acima,

Kps = [Ca+2]1.[NO3-1]2

Kps = [2.10-3]1.[4.10-3]2

Kps = 2.$10^{-3}$.16. $10^{-6}$.

Kps = 32. $10^{-9}$.

ou

Kps = 3,2.$10^{-9}$. (mo/L)