a combustão total de gás propano dada a seguir pela equação não balanceada ocorre a velocidade de X litros por minuto medidas na cntp a velocidade de formação do gás carbono carbônico medida nas mesmas condições comparadas a combustão do gás propano C3 h8 + O2 seta CO2 + H2 o
Respostas
C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O
para cada mol de propano queimado, são formados 3 mol de CO2
Assim, se a velocidade de combustão do gás propano é X litros por minuto, a velocidade de formação do CO2 é 3 x litros por minuto, ou seja, três vezes maior(triplica).
Resposta: letra b
A velocidade de formação do gás carbônico é triplicada quando medida nas mesmas condições comparadas a combustão do gás propano.
A alternativa correta é a letra "b".
Velocidade de reação
A velocidade das reações químicas são calculadas relacionando a variação de concentração com o intervalo de tempo. Para os reagentes, essa variação de concentração vai diminuindo, pois estes vão sendo consumidos, enquanto para os produtos, vão aumentando, ambos no decorrer do tempo.
Para a reação balanceada: C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
1 mol de gás propano reage com 5 mol de oxigênio, produzindo 3 mol de gás carbônico e 4 mol de água.
Isso significa que para cada 1 mol de gás propano consumido, 3 mol de dióxido de carbono são produzidos, ou seja, se 1 litro de gás propano é consumido em um minuto, significa que 3 litros de gás carbônico são produzidos nesse mesmo intervalo de tempo.
Logo, a velocidade de formação do gás carbônico é 3 vezes maior, quando comparada a combustão do propano.
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