Question

o etanol C2H5OH, e o dióxido de carbono CO2, têm massas moleculares relativamente próximas; no entanto, suas temperaturas de ebulição são bem diferentes;baseando-se apenas na natureza das interações moleculares, diga qual das duas substâncias tem maior temperatura e ebulição

Answer 1

A molécula de CO2 é apolar, já que possui estrutura linear com os átomos eletronegativos (de oxigênio) nas extremidades. Esse tipo de composto apresenta como interações intermoleculares as forças de Van der Waals, que são relativamente fracas. O etanol, em contrapartida, é uma molécula de polaridade relativamente maior, uma vez que possui em sua estrutura uma extremidade com um átomo eletronegativo e a outra sem, resultando em ligações intermoleculares mais fortes, do tipo dipolo-dipolo. Quando as forças de atração entre as moléculas são mais intensas, as temperaturas de fusão e ebulição tendem a ser mais altas, e, portanto, o etanol apresenta temperatura de ebulição maior do que a do dióxido de carbono.